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CBSE Class 11 Science Chemistry · Ch 4: Chemical Bonding and Molecular Structure

CBSE Class 11 Science Chemistry · Ch 4: Chemical Bonding and Molecular Structure is an online chapter test in the CBSE Class 11 Science pattern, covering Chemical Bonding and Molecular Structure. Attempt it on SeatBeat with a timer like the real exam, then see a detailed solution for every question and your score and weak-topic analysis.

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Topics in this test

TopicQuestions
Chemical Bonding and Molecular Structure20

Difficulty: 5 medium · 15 hard

Chemical Bonding and Molecular Structure MCQ questions with answers

The first 3 of 20 questions. Unlock the series for the rest, each with a solution.

  1. Q1. Among HF, $H_2O$, $NH_3$, HCl and $H_2S$, which pair of molecules does NOT show hydrogen bonding between their own molecules?

    HF, $H_2O$, $NH_3$, HCl और $H_2S$ में से, कौन सा युग्म अपने स्वयं के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन प्रदर्शित नहीं करता?

    • A. HF and $H_2O$ / HF और $H_2O$
    • B. HCl and $H_2S$ / HCl और $H_2S$
    • C. HF and $NH_3$ / HF और $NH_3$
    • D. $H_2O$ and $NH_3$ / $H_2O$ और $NH_3$
    Solution

    Hydrogen bonding needs hydrogen attached to a strongly electronegative atom such as F, O or N; chlorine and sulphur are not electronegative enough, so HCl and $H_2S$ molecules do not hydrogen-bond with each other.

    हाइड्रोजन बंधन के लिए हाइड्रोजन का F, O या N जैसे अत्यधिक विद्युत्ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा होना आवश्यक है; क्लोरीन और सल्फर पर्याप्त रूप से विद्युत्ऋणात्मक नहीं होते, इसलिए HCl और $H_2S$ अणु एक-दूसरे के साथ हाइड्रोजन बंध नहीं बनाते।

  2. Q2. According to the Valence Bond Theory, a covalent bond forms when two atomic orbitals overlap, provided the electrons in them satisfy which condition?

    संयोजकता बंध सिद्धांत (Valence Bond Theory) के अनुसार, एक सहसंयोजक बंध तब बनता है जब दो परमाण्विक कक्षक अतिव्यापन (overlap) करते हैं, बशर्ते उनमें स्थित इलेक्ट्रॉन कौन सी शर्त पूरी करें?

    • A. Each orbital contains an unpaired electron, and the two electrons have opposite spins / प्रत्येक कक्षक में एक अयुगलित इलेक्ट्रॉन होता है, और दोनों इलेक्ट्रॉनों के स्पिन विपरीत होते हैं
    • B. The electrons must have parallel spins to pair up stably / स्थायी रूप से युगलित होने के लिए इलेक्ट्रॉनों के स्पिन समांतर होने चाहिए
    • C. Each orbital must contain a pair of electrons of the same spin / प्रत्येक कक्षक में समान स्पिन वाले इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म होना चाहिए
    • D. The orbitals must belong to the same principal energy level / कक्षकों का एक ही मुख्य ऊर्जा स्तर से संबंधित होना आवश्यक है
    Solution

    Valence Bond Theory states that a covalent bond forms by overlap of atomic orbitals, each having one unpaired electron, and the bond is stable only when these two electrons have opposite spins.

    संयोजकता बंध सिद्धांत के अनुसार, सहसंयोजक बंध परमाण्विक कक्षकों के अतिव्यापन से बनता है, जिनमें से प्रत्येक में एक अयुगलित इलेक्ट्रॉन होता है, और बंध केवल तब स्थायी होता है जब इन दो इलेक्ट्रॉनों के स्पिन विपरीत हों।

  3. Q3. A carbon-carbon single bond, double bond and triple bond have bond orders of 1, 2 and 3 respectively. Based on the relationship between bond order and bond enthalpy, which correctly ranks their bond enthalpies?

    एक कार्बन-कार्बन एकल बंध, द्विबंध और त्रिक बंध के बंध क्रम क्रमशः 1, 2 और 3 होते हैं। बंध क्रम और बंध एन्थैल्पी के बीच संबंध के आधार पर, निम्नलिखित में से कौन सा उनकी बंध एन्थैल्पी को सही क्रम में रखता है?

    • A. Double bond > triple bond > single bond / द्विबंध > त्रिक बंध > एकल बंध
    • B. All three bonds have equal bond enthalpy / तीनों बंधों की बंध एन्थैल्पी समान होती है
    • C. Single bond > double bond > triple bond / एकल बंध > द्विबंध > त्रिक बंध
    • D. Triple bond > double bond > single bond / त्रिक बंध > द्विबंध > एकल बंध
    Solution

    Bond enthalpy increases as bond order increases, so the triple bond needs the most energy to break, followed by the double bond and then the single bond.

    बंध क्रम बढ़ने के साथ बंध एन्थैल्पी बढ़ती है, इसलिए त्रिक बंध को तोड़ने के लिए सबसे अधिक ऊर्जा चाहिए, फिर द्विबंध और फिर एकल बंध।

Frequently asked questions

How many questions are in the CBSE Class 11 Science Chemistry · Ch 4: Chemical Bonding and Molecular Structure?

20 questions for 20 marks, to be answered in 20 minutes.

Is there negative marking in the CBSE Class 11 Science Chemistry · Ch 4: Chemical Bonding and Molecular Structure?

No — wrong answers are not penalised in this test.

Which topics does the CBSE Class 11 Science Chemistry · Ch 4: Chemical Bonding and Molecular Structure cover?

Chemical Bonding and Molecular Structure (20 questions).

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