Bihar Board Class 11 Science Chemistry · Ch 4: Chemical Bonding and Molecular Structure

Topics in this test

Difficulty: 7 medium · 23 hard

Chemical Bonding and Molecular Structure MCQ questions with answers

The first 3 of 30 questions. Unlock the series for the rest, each with a solution.

1. Q1. In the trigonal bipyramidal $PCl_5$ molecule, how do the axial P-Cl bond lengths compare with the equatorial P-Cl bond lengths, and why?

   त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय $PCl_5$ अणु में, अक्षीय (axial) P-Cl बंध लंबाइयों की तुलना समभुजीय (equatorial) P-Cl बंध लंबाइयों से कैसे की जाती है, और क्यों?

   • A. Axial bonds are longer because the axial positions hold lone pairs of electrons / अक्षीय बंध लंबे होते हैं क्योंकि अक्षीय स्थितियों में इलेक्ट्रॉनों के एकाकी युग्म होते हैं
   • B. Axial bonds are shorter because they lie closer to the phosphorus nucleus / अक्षीय बंध छोटे होते हैं क्योंकि वे फॉस्फोरस नाभिक के अधिक निकट स्थित होते हैं
   • C. All five P-Cl bonds are of equal length in trigonal bipyramidal geometry / त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय संरचना में सभी पाँच P-Cl बंध समान लंबाई के होते हैं
   • D. Axial bonds are longer because they experience greater bond pair-bond pair repulsion from the three equatorial bonds at 90$^\circ$ / अक्षीय बंध लंबे होते हैं क्योंकि उन्हें तीन समभुजीय बंधों से 90$^\circ$ पर अधिक बंध युग्म-बंध युग्म प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है
   Solution

   The two axial bonds face greater 90$^\circ$ repulsion from the three equatorial bond pairs, which pushes the axial bonds slightly farther from phosphorus, making them longer than the equatorial bonds.

   दो अक्षीय बंधों को तीन समभुजीय बंध युग्मों से 90$^\circ$ पर अधिक प्रतिकर्षण का सामना करना पड़ता है, जो अक्षीय बंधों को फॉस्फोरस से थोड़ा दूर धकेल देता है, जिससे वे समभुजीय बंधों की तुलना में लंबे हो जाते हैं।

2. Q2. According to Fajans' rules, which of the following statements correctly compares the covalent character of LiCl and KCl?

   फेजान्स के नियमों (Fajans' rules) के अनुसार, निम्नलिखित में से कौन-सा कथन LiCl और KCl के सहसंयोजक गुण (covalent character) की सही तुलना करता है?

   • A. KCl is more covalent than LiCl because the larger $K^+$ ion polarises the chloride ion more strongly / KCl, LiCl से अधिक सहसंयोजक है क्योंकि बड़ा $K^+$ आयन क्लोराइड आयन को अधिक प्रबलता से ध्रुवित करता है
   • B. LiCl is more covalent than KCl because $Li^+$ carries a lower positive charge / LiCl, KCl से अधिक सहसंयोजक है क्योंकि $Li^+$ पर कम धनात्मक आवेश होता है
   • C. LiCl and KCl have identical covalent character since both contain the same anion / LiCl और KCl का सहसंयोजक गुण समान है क्योंकि दोनों में एक ही ऋणायन है
   • D. LiCl is more covalent than KCl because the smaller $Li^+$ ion has greater polarising power / LiCl, KCl से अधिक सहसंयोजक है क्योंकि छोटे $Li^+$ आयन की ध्रुवण क्षमता अधिक होती है
   Solution

   Fajans' rules state that a smaller cation has greater polarising power on the anion; since $Li^+$ is smaller than $K^+$, LiCl shows greater covalent character than KCl.

   फेजान्स के नियम बताते हैं कि छोटे धनायन का ऋणायन पर ध्रुवण (polarising) प्रभाव अधिक होता है; क्योंकि $Li^+$, $K^+$ से छोटा है, LiCl में KCl की तुलना में अधिक सहसंयोजक गुण होता है।

3. Q3. Ozone, $O_3$, is described by two resonance structures, each having one $O-O$ single bond and one $O=O$ double bond. What is the actual bond order of each oxygen-oxygen bond in ozone, and why are both bonds found to be of equal length?

   ओज़ोन, $O_3$ को दो अनुनाद (resonance) संरचनाओं द्वारा वर्णित किया जाता है, जिनमें प्रत्येक में एक $O-O$ एकल बंध और एक $O=O$ द्विबंध होता है। ओज़ोन में प्रत्येक ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंध का वास्तविक बंध क्रम क्या है, और दोनों बंध समान लंबाई के क्यों पाए जाते हैं?

   • A. $1.5$, because ozone has only one fixed Lewis structure / $1.5$, क्योंकि ओज़ोन की केवल एक निश्चित लूइस संरचना होती है
   • B. $1$, because both oxygen-oxygen bonds are single bonds / $1$, क्योंकि दोनों ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंध एकल बंध हैं
   • C. $1.5$, because the actual structure is a resonance hybrid of both structures / $1.5$, क्योंकि वास्तविक संरचना दोनों संरचनाओं का एक अनुनाद संकर है
   • D. $2$, because both oxygen-oxygen bonds are double bonds / $2$, क्योंकि दोनों ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंध द्विबंध हैं
   Solution

   The real structure of ozone is a resonance hybrid of the two structures, so the single and double bond character average out to a bond order of 1.5 for both bonds, making them equal in length.

   ओज़ोन की वास्तविक संरचना दोनों संरचनाओं का एक अनुनाद संकर (resonance hybrid) है, इसलिए एकल और द्विबंध गुण औसत होकर दोनों बंधों के लिए 1.5 का बंध क्रम देते हैं, जिससे वे लंबाई में समान हो जाते हैं।

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