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Bihar Board Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements

Bihar Board Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements is an online chapter test in the Bihar Board Class 12 Science pattern, covering The d- and f-Block Elements. Attempt it on SeatBeat with a timer like the real exam, then see a detailed solution for every question and your score and weak-topic analysis.

30
Questions
20
Minutes
30
Marks
None
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Topics in this test

TopicQuestions
The d- and f-Block Elements30

Difficulty: 7 medium · 23 hard

The d- and f-Block Elements MCQ questions with answers

The first 3 of 30 questions. Unlock the series for the rest, each with a solution.

  1. Q1. Which of the following is a genuine point of difference between the chemistry of lanthanoids and actinoids, as described in the textbook?

    निम्नलिखित में से कौन सा लैंथेनॉइडों और एक्टिनॉइडों की रसायन विज्ञान में एक वास्तविक अंतर बिंदु है, जैसा पाठ्यपुस्तक में वर्णित है?

    • A. Lanthanoids show oxidation states up to +7, while actinoids are restricted to +3 / लैंथेनॉइड +7 तक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करते हैं, जबकि एक्टिनॉइड +3 तक सीमित हैं
    • B. Lanthanoids and actinoids both exhibit only the +3 oxidation state in all their compounds / लैंथेनॉइड और एक्टिनॉइड दोनों अपने सभी यौगिकों में केवल +3 ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं
    • C. Lanthanoids are all radioactive while actinoids are not / लैंथेनॉइड सभी रेडियोधर्मी होते हैं जबकि एक्टिनॉइड नहीं
    • D. Actinoids show a much greater range of oxidation states than lanthanoids because their $5f$, $6d$ and $7s$ levels are of comparable energies / एक्टिनॉइड लैंथेनॉइडों की तुलना में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की कहीं अधिक विस्तृत श्रेणी प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके $5f$, $6d$ और $7s$ स्तर तुलनीय ऊर्जा के होते हैं
    Solution

    Because the $5f$, $6d$ and $7s$ energy levels in actinoids are very close in energy, actinoids show a much wider range of oxidation states than lanthanoids, which are almost always restricted to the +3 state.

    क्योंकि एक्टिनॉइडों में $5f$, $6d$ और $7s$ ऊर्जा स्तर एक-दूसरे के बहुत निकट होते हैं, एक्टिनॉइड लैंथेनॉइडों की तुलना में ऑक्सीकरण अवस्थाओं की कहीं अधिक विस्तृत श्रेणी प्रदर्शित करते हैं, जबकि लैंथेनॉइड लगभग सदैव +3 अवस्था तक ही सीमित रहते हैं।

  2. Q2. Assertion (A): The $Sc^{3+}$ ion is colourless in aqueous solution. Reason (R): $Sc^{3+}$ has a completely empty d-orbital ($3d^0$ configuration), so no d-d electronic transition is possible.

    कथन (A): $Sc^{3+}$ आयन जलीय विलयन में रंगहीन होता है। कारण (R): $Sc^{3+}$ का d-कक्षक पूर्णतः रिक्त होता है ($3d^0$ विन्यास), इसलिए कोई d-d इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण (transition) संभव नहीं है।

    • A. Both A and R are true, but R is not the correct explanation of A / A और R दोनों सत्य हैं, परंतु R, A की सही व्याख्या नहीं है
    • B. A is true, but R is false / A सत्य है, परंतु R असत्य है
    • C. A is false, but R is true / A असत्य है, परंतु R सत्य है
    • D. Both A and R are true, and R is the correct explanation of A / A और R दोनों सत्य हैं, और R, A की सही व्याख्या है
    Solution

    Colour in transition metal ions arises from d-d electronic transitions; since $Sc^{3+}$ has no d electrons at all, such a transition cannot occur, which correctly explains why it is colourless.

    संक्रमण धातु आयनों में रंग d-d इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण उत्पन्न होता है; क्योंकि $Sc^{3+}$ में कोई d इलेक्ट्रॉन ही नहीं है, ऐसा संक्रमण नहीं हो सकता, जो यह सही रूप से स्पष्ट करता है कि यह रंगहीन क्यों है।

  3. Q3. In acidic medium, potassium dichromate oxidises $Fe^{2+}$ ions to $Fe^{3+}$ ions as: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$. The number of electrons gained by one dichromate ion in this reaction is:

    अम्लीय माध्यम में पोटैशियम डाइक्रोमेट $Fe^{2+}$ आयनों को $Fe^{3+}$ आयनों में इस प्रकार ऑक्सीकृत करता है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6Fe^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O$। इस अभिक्रिया में एक डाइक्रोमेट आयन द्वारा प्राप्त किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या है:

    • A. 14
    • B. 6
    • C. 3
    • D. 2
    Solution

    Each chromium atom is reduced from +6 to +3, a gain of 3 electrons per Cr atom, and since the dichromate ion contains 2 Cr atoms, it gains a total of 6 electrons.

    प्रत्येक क्रोमियम परमाणु +6 से +3 में अपचयित होता है, अर्थात प्रति Cr परमाणु 3 इलेक्ट्रॉनों का लाभ होता है, और क्योंकि डाइक्रोमेट आयन में 2 Cr परमाणु होते हैं, इसलिए इसे कुल 6 इलेक्ट्रॉन प्राप्त होते हैं।

Frequently asked questions

How many questions are in the Bihar Board Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements?

30 questions for 30 marks, to be answered in 20 minutes.

Is there negative marking in the Bihar Board Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements?

No — wrong answers are not penalised in this test.

Which topics does the Bihar Board Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements cover?

The d- and f-Block Elements (30 questions).

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