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CBSE Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements

CBSE Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements is an online chapter test in the CBSE Class 12 Science pattern, covering The d- and f-Block Elements. Attempt it on SeatBeat with a timer like the real exam, then see a detailed solution for every question and your score and weak-topic analysis.

30
Questions
20
Minutes
30
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None
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Topics in this test

TopicQuestions
The d- and f-Block Elements30

Difficulty: 8 medium · 22 hard

The d- and f-Block Elements MCQ questions with answers

The first 3 of 30 questions. Unlock the series for the rest, each with a solution.

  1. Q1. The contraction in atomic/ionic size from one element to the next is greater across the actinoid series than across the lanthanoid series. What is the best explanation for this?

    एक तत्व से अगले तत्व तक परमाण्विक/आयनिक आकार का संकुचन लैंथेनॉइड श्रेणी की तुलना में एक्टिनॉइड श्रेणी में अधिक होता है। इसकी सबसे अच्छी व्याख्या क्या है?

    • A. In actinoids, the 5f orbitals are completely filled before any 6d orbital starts filling / एक्टिनॉइडों में, 5f कक्षक किसी भी 6d कक्षक के भरने से पहले पूर्णतः भर जाते हैं
    • B. Actinoids experience a much larger increase in nuclear charge per element than lanthanoids / एक्टिनॉइडों में प्रत्येक तत्व के साथ नाभिकीय आवेश में लैंथेनॉइडों की तुलना में बहुत अधिक वृद्धि होती है
    • C. The poorer shielding effect of the more diffuse 5f electrons compared to 4f electrons / 4f इलेक्ट्रॉनों की तुलना में अधिक विसरित 5f इलेक्ट्रॉनों का कमज़ोर परिरक्षण प्रभाव
    • D. Actinoids show much stronger metallic bonding due to a greater number of unpaired f electrons / अयुगलित f इलेक्ट्रॉनों की अधिक संख्या के कारण एक्टिनॉइड बहुत अधिक प्रबल धात्विक बंधन दर्शाते हैं
    Solution

    5f orbitals are more diffuse and shield the increasing nuclear charge less effectively than 4f orbitals, so the effective nuclear charge rises more sharply across the actinoid series, causing a larger contraction.

    5f कक्षक अधिक विसरित (diffuse) होते हैं और 4f कक्षकों की तुलना में बढ़ते हुए नाभिकीय आवेश को कम प्रभावी ढंग से परिरक्षित (shield) करते हैं, इसलिए एक्टिनॉइड श्रेणी में प्रभावी नाभिकीय आवेश अधिक तेज़ी से बढ़ता है, जिससे अधिक संकुचन होता है।

  2. Q2. Copper lies in the d-block but, unlike most other first-row transition metals, does not displace hydrogen gas from dilute hydrochloric acid. What is the correct reason for this?

    कॉपर d-ब्लॉक में स्थित है, परन्तु अधिकांश अन्य प्रथम पंक्ति संक्रमण धातुओं के विपरीत, यह तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन गैस को विस्थापित नहीं करता। इसका सही कारण क्या है?

    • A. The standard electrode potential of $Cu^{2+}/Cu$ is positive, making copper less easily oxidised than hydrogen / $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव धनात्मक होता है, जिससे कॉपर हाइड्रोजन की तुलना में कम आसानी से ऑक्सीकृत होता है
    • B. Copper's completely filled $3d^{10}4s^1$ configuration makes it as chemically inert as a noble gas / कॉपर का पूर्णतः भरा $3d^{10}4s^1$ विन्यास इसे उत्कृष्ट गैस के समान रासायनिक रूप से अक्रिय बना देता है
    • C. Copper forms an insoluble protective oxide layer that completely stops any reaction with acids / कॉपर एक अघुलनशील संरक्षी ऑक्साइड परत बनाता है जो अम्लों के साथ किसी भी अभिक्रिया को पूर्णतः रोक देती है
    • D. The very high hydration enthalpy of $Cu^{2+}$ makes its reaction with $H^+$ impossible energetically / $Cu^{2+}$ की बहुत अधिक जलयोजन एन्थैल्पी के कारण $H^+$ के साथ इसकी अभिक्रिया ऊर्जात्मक रूप से असंभव हो जाती है
    Solution

    The standard electrode potential of $Cu^{2+}/Cu$ is positive (+0.34 V), so copper is a weaker reducing agent than hydrogen and cannot push $H^+$ ions out of solution as $H_2$ gas.

    $Cu^{2+}/Cu$ का मानक इलेक्ट्रोड विभव धनात्मक (+0.34 V) होता है, इसलिए कॉपर हाइड्रोजन की तुलना में कमज़ोर अपचायक है और यह विलयन से $H^+$ आयनों को $H_2$ गैस के रूप में बाहर नहीं निकाल सकता।

  3. Q3. The spin-only magnetic moment of a transition metal ion is given by $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ BM, where $n$ is the number of unpaired electrons. What is the spin-only magnetic moment of a high-spin octahedral complex of $Fe^{2+}$ (atomic number 26)?

    किसी संक्रमण धातु आयन का प्रचक्रण-मात्र (spin-only) चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)}$ BM द्वारा दिया जाता है, जहाँ $n$ अयुगलित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। $Fe^{2+}$ (परमाणु क्रमांक 26) के उच्च-प्रचक्रण (high-spin) अष्टफलकीय संकुल का प्रचक्रण-मात्र चुंबकीय आघूर्ण कितना है?

    • A. $4.90$ BM
    • B. $5.92$ BM
    • C. $3.87$ BM
    • D. $1.73$ BM
    Solution

    $Fe^{2+}$ has the configuration $3d^6$, and in the high-spin state this gives 4 unpaired electrons, so $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90$ BM.

    $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है, और उच्च-प्रचक्रण अवस्था में इसमें 4 अयुगलित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए $\mu = \sqrt{4(4+2)} = \sqrt{24} \approx 4.90$ BM।

Frequently asked questions

How many questions are in the CBSE Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements?

30 questions for 30 marks, to be answered in 20 minutes.

Is there negative marking in the CBSE Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements?

No — wrong answers are not penalised in this test.

Which topics does the CBSE Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements cover?

The d- and f-Block Elements (30 questions).

Is the CBSE Class 12 Science Chemistry · Ch 4: The d- and f-Block Elements free?

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