NEET UG Solutions, Electrochemistry & Kinetics: Chemical Kinetics – Chapter Test

Topics in this test

Difficulty: 10 medium · 10 hard

Chemical Kinetics MCQ questions with answers

The first 3 of 20 questions. Unlock the series for the rest, each with a solution.

1. Q1. Which of the following is an example of a pseudo first order reaction?

   निम्नलिखित में से कौन-सा छद्म प्रथम कोटि (pseudo first order) अभिक्रिया का उदाहरण है?

   • A. The reaction 2HI → H₂ + I₂ / अभिक्रिया 2HI → H₂ + I₂
   • B. Thermal decomposition of N₂O₅ / N₂O₅ का तापीय विघटन
   • C. Acid-catalysed hydrolysis of ethyl acetate / एथिल एसीटेट का अम्ल-उत्प्रेरित जल-अपघटन
   • D. Decomposition of NH₃ on a hot platinum surface / गर्म प्लैटिनम सतह पर NH₃ का विघटन
   Solution

   Acid-catalysed hydrolysis of ethyl acetate uses water in large excess so its concentration is effectively constant, making the reaction pseudo first order. The others are genuinely first (N₂O₅), second (2HI → H₂ + I₂) or zero order.

   एथिल एसीटेट का अम्ल-उत्प्रेरित जल-अपघटन जल का अत्यधिक आधिक्य में उपयोग करता है जिससे इसकी सांद्रता प्रभावी रूप से स्थिर रहती है, जो अभिक्रिया को छद्म प्रथम कोटि बनाती है। अन्य वास्तव में प्रथम (N₂O₅), द्वितीय (2HI → H₂ + I₂) या शून्य कोटि की हैं।

2. Q2. Arrange the following developments in the study of the temperature dependence of reaction rates in the correct chronological order of their proposal: the Arrhenius equation, the collision theory of reaction rates (Trautz and Lewis), and the transition-state (activated-complex) theory.

   अभिक्रिया दरों की तापमान निर्भरता के अध्ययन में निम्नलिखित विकासों को उनके प्रस्तावित किए जाने के सही कालानुक्रमिक क्रम में व्यवस्थित कीजिए: आर्हीनियस समीकरण, अभिक्रिया दरों का टक्कर सिद्धांत (ट्रॉट्ज़ एवं लुईस), तथा संक्रमण-अवस्था (सक्रियित-संकुल) सिद्धांत।

   • A. Arrhenius equation → collision theory → transition-state theory / आर्हीनियस समीकरण → टक्कर सिद्धांत → संक्रमण-अवस्था सिद्धांत
   • B. Arrhenius equation → transition-state theory → collision theory / आर्हीनियस समीकरण → संक्रमण-अवस्था सिद्धांत → टक्कर सिद्धांत
   • C. Collision theory → Arrhenius equation → transition-state theory / टक्कर सिद्धांत → आर्हीनियस समीकरण → संक्रमण-अवस्था सिद्धांत
   • D. Transition-state theory → collision theory → Arrhenius equation / संक्रमण-अवस्था सिद्धांत → टक्कर सिद्धांत → आर्हीनियस समीकरण
   Solution

   The Arrhenius equation was proposed in 1889, the collision theory around 1916–1918, and the transition-state theory in 1935.

   आर्हीनियस समीकरण 1889 में प्रस्तावित किया गया, टक्कर सिद्धांत लगभग 1916–1918 में, तथा संक्रमण-अवस्था सिद्धांत 1935 में।

3. Q3. Which of the following statements about the molecularity of a reaction is correct?

   किसी अभिक्रिया की आण्विकता के संबंध में निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सही है?

   • A. It is always determined experimentally from the rate law / यह सदैव दर नियम से प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जाती है
   • B. It can be zero for certain reactions / यह कुछ अभिक्रियाओं के लिए शून्य हो सकती है
   • C. It is the number of reacting species taking part in an elementary reaction and is a whole number / यह किसी प्रारंभिक अभिक्रिया में भाग लेने वाली अभिकारक स्पीशीज़ की संख्या है और एक पूर्ण संख्या है
   • D. It can have fractional values like the order of a reaction / इसके मान कोटि की तरह भिन्नात्मक हो सकते हैं
   Solution

   Molecularity is the number of reacting species undergoing simultaneous collision in an elementary reaction; it is always a whole number (1, 2 or 3) and is a theoretical concept, unlike order which is determined experimentally.

   आण्विकता किसी प्रारंभिक (elementary) अभिक्रिया में एक साथ टकराव करने वाली अभिकारक स्पीशीज़ की संख्या है; यह सदैव एक पूर्ण संख्या (1, 2 या 3) होती है और एक सैद्धांतिक अवधारणा है, कोटि के विपरीत जो प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जाती है।

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